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    在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    D、KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．Cl元素的化合价即升高又降低；
    B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
    C．Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低；
    D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价即升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物，故A不选；
    B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，故B不选；
    C．Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，FeCl2为氧化产物，H2为还原产物，故C不选；
    D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是氧化产物也是还原产物，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫．
    （1）为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取10.0L尾气（标准状况）缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g．则尾气中二氧化硫的体积分数为
     
    ．
    （2）某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO2气及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定所得固体样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，现称取该样品四份，分别和80.0mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90℃左右，充分反应，使氨气全部逸出[设此时（NH4）2SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解]．测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）：
    实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/L
    Ⅰ 14.8 80.0 3.36
    Ⅱ 29.6 80.0 4.48
    Ⅲ 44.4 80.0 2.24
    Ⅳ 74.0 80.0 0.00
    据此，请回答：（写出计算过程）
    ①当用7.4g该样品和80.0mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时，在标准状况下生成氨气的体积为
     
    ．
    ②试计算该样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比
     
    ．
    ③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号
     
    的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反应，对此请画出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）随尾气中n（SO2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）═
     

    （2）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是
     

    ①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
    ③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液
    （3）在25℃时，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②CH3COONH4  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4Cl⑤（NH4）2CO3的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为
     

    （4）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈
     
    性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
    B、苯与浓溴水反应制取溴苯
    C、向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀
    D、1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大
    B、同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的来那个浓度之比为3：2
    C、将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%
    D、c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为
    74.5c
    1000ρ
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物的浓度为3mol/L，经5秒钟后，浓度变为2mol/L，则这5秒里该反应物的平均反应速率是（　　）
    A、0.2mol/s
    B、0.2mol?L/s
    C、0.2mol/（L?s）
    D、12mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、16g
    B、32g
    C、64g/mol
    D、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
     
    -
    3
    +3HSO
     
    -
    3
    ═3SO
     
    2-
    4
    +Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO
     
    -
    3
    在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
    B、纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合
    C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
    D、图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO
     
    -
    3
    的物质的量浓度的减小值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B、对于反应C（s）+CO2（g）?2 CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C、将0.1mol/L的NH3?H2O加水稀释，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     减小
    D、常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中 
    c(Mg2+)?c(OH-)
    c(H+)
    不变

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