Question

【题目】某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。

(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。

Answer 1

【答案】 1∶1 0.10 mol·L－1

【解析】(1)对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL，则

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol 22.4L

n(NaHCO3) 0.112L

n(NaHCO3)= =0.01mol，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入过量盐酸时产生标准状况下448mLCO2 ，该二氧化碳的物质的量为： =0.02mol，根据C原子守恒可知混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，则混合物中碳酸钠的物质的量为：0.02mol-0.01mol=0.01mol，所以混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比=0.01mol：0.01mol=1：1，故答案为：1：1；

(2)先碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中加入稀盐酸时，碳酸钠优先反应，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠完全反应化学HCl的物质的量为0.1mol，然后发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，生成标准状况下112mL二氧化碳时消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)= =0.005mol，则150mL该稀盐酸中含有HCl的物质的量为：0.01mol+0.005mol=0.015mol，所以该稀盐酸的物质的量浓度为： =0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L。