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(1)物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L-1的盐酸100mL反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是
10:1:1
10:1:1
.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是
1:1
1:1

(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
Fe
Fe
物质,离子方程式为
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
.除去SO2气体中少量的HCl最好加入
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
物质,离子方程式为
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
①③
①③
.(填序号)①CaCl2 ②Ca(OH)2  ③BaCl2
(4)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
②④⑥
②④⑥
.(填序号)
①NaAlO2  ②(NH42CO3    ③Na2CO3   ④Al(OH)3  ⑤Ca(OH)2   ⑥NaHSO3
分析:(1)钠不仅仅能和盐酸反应,还能与水反应,镁铝只能与盐酸反应;等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,产物均为二氧化碳和水;
(2)除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质,质量不能减少但可增加,并且操作简单可行;
(3)Na2CO3和NaHCO3的鉴别,从二者性质的差异进行解答;
(4)物质中既与酸反应又与碱反应的主要有:特殊的单质(Al、Zn、Cl2、S、Si 等)、两性化合物(ZnO、AI2O3、Al(OH)3 等)、弱酸的酸式盐(NaHS、NaHCO3等)、弱酸的铵盐(NH42 CO3等)、部分化合物(SO2、NO2等)、氨基酸;
解答:解:
(1)物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L-1的盐酸100mL反应,单质钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据方程式知,生成氢气为0.5mol;镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,根据方程式知,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根据方程式知,生成氢气为0.05mol;
生成氢气为0.05mol;在相同条件下产生氢气的体积之比是10:1:1,
设Na2CO3和NaHCO3的物质量均为1mol,根据反应方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,生成二氧化碳都为1mol,在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是1;1,
故答案为:10:1:1;1:1;
(2)因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子,化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁;饱和NaHSO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫,在除去氯化氢的同时增加了二氧化硫的量,
故答案为:Fe;Fe+2Fe3+══3Fe2+;饱和NaHSO3溶液;HSO3-+H+══SO2↑+H2O;
(3)碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应产生白色沉淀;而碳酸氢钠不能,氢氧化钙与碳酸钠都产生白色沉淀,无法鉴别,故答案为:①③;
(4)①NaAlO2 与盐酸反应生成氯化钠和氯化铝和水,不能与氢氧化钠溶液反应;
②(NH42CO3   既能与盐酸反应生成氯化氨和水和二氧化碳,又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠氨气和水;
③Na2CO3  能与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水,不能与氢氧化钠溶液反应;
④Al(OH)3 既能与盐酸反应生成氯化铝和水,又能与氢氧化钠溶液反应 生成偏铝酸钠和水;
⑤Ca(OH)2  能与盐酸反应生成氯化钙和水,不能与氢氧化钠溶液反应;
⑥NaHSO3既能与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化硫,又能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水;
故答案为:②④⑥;
点评:本题较为综合,考查了元素化合物的性质与应用,答题关键在于掌握与之有关的化学反应方程式,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用铝热法还原下列化合物,制得金属的物质的量各为1 mol 时,消耗的铝最少的是(  )

A.WO3                  B.Co3O4                         C.FeO                   D.Cr2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:

甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象;

乙:① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:          

A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快

B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢

C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大

(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_____试剂。

A. NaA固体(可完全溶于水)    

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C. 1 mol·L-1 H2SO4        D.2 mol·L-1 HA

(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有       

 

A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D.若1<a<4,则A、B都是弱酸   

E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)(1)物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L-1的盐酸100mL反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质,离子方程式为_____________。
除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质,离子方程式为________________。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。(填序号)①CaCl2 ②Ca(OH)2  ③BaCl2 
(4)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。(填序号)
① NaAlO2   ②(NH42CO3    ③Na2CO3   ④Al(OH)3 ⑤Ca(OH)2   ⑥NaHSO3

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科目:高中化学 来源:2015届黑龙江省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)(1)物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L-1的盐酸100mL反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。

(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质,离子方程式为_____________。

除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质,离子方程式为________________。

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。(填序号)①CaCl2 ②Ca(OH)2  ③BaCl2 

(4)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。(填序号)

① NaAlO2   ②(NH42CO3    ③Na2CO3   ④Al(OH)3 ⑤Ca(OH)2   ⑥NaHSO3

 

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