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    在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO的物质的量浓度是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：根据n=计算Wg Fe3+的物质的量，由化学式可知n（SO42-）=n（Fe3+），再根据c=计算SO42-的物质的量浓度．
    解答：解：Wg Fe3+的物质的量为=mol，
    所以n（SO42-）=n（Fe3+）=×mol=mol，
    SO42-的物质的量浓度为=mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意根据化学式判断离子物质的量之间关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：
    Si
    Si
    ，B：
    N
    N
    ，C：
    S
    S
    ，D：
    As
    As
    ，X：
    P
    P
    ．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
    NH3＞PH3＞SiH4
    NH3＞PH3＞SiH4
    ．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    ．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
    C
    C
    ．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
    ＞
    ＞
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：广东省汕头市澄海中学2009－2010学年高二上学期期中考试化学试卷(理) 题型：058

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

    [实验设计]

    控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验．

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)．

    [数据处理]

    实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图．

    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：

    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

    [解释与结论]

    (3)实验③得出的结论是：pH等于10时，________．

    [思考与交流]

    (4)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：__________

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    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2012届高三5月查漏补缺化学试题 题型：058

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

    [实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验．

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)．

    [数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图．

    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1

    [解释与结论]

    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________．

    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________．

    [思考与交流]

    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________．

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省浏阳一中高二上学期期中考试化学试题 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
    [实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验
    编号
    		实验目的
    		T/K
    		PH
    		c/10－3mol·L－1
    H2O2
    		Fe2+
    ①
    		为以下实验作参考
    		298
    		3
    		6．0
    		0．30
    ②
    		探究温度对降解反应速率的影响
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		298
    		10
    		6．0
    		0．30
        [数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

    （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
    v（p－CP）="     ______________ " mol·L－1·s－1
    [解释与结论]
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：___________________  。
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。
    [思考与交流]  
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
                                       .。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

        [实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

       （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验

        编号

    实验目的

    T/K

    PH

    c/10－3mol·L－1

    H2O2

    Fe2+

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6．0

    0．30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    ③

    298

    10

    6．0

    0．30

        [数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

    （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

    v（p－CP）=     ______________  mol·L－1·s－1

        [解释与结论]

    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：___________________  。

      （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________________。

        [思考与交流]  

    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

                                        . 。

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