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    下列各组中属于同位素的是（　　）
    A、40K与40Ca
    B、T2O和H2O
    C、40K与39K
    D、金刚石与石墨
    考点：同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．
    解答： 解：A、40K与40Ca质子数不同，属于不同元素的原子，故A错误；
    B、T2O和H2O都是由氢元素和氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；
    C、40K与39K质子数相同为19，中子数不同分别为21、20，是钾元素不同核素，互为同位素，故C正确；
    D、金刚石与石墨都是由碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，35Cl2和37Cl2，但结构相同，为同一物质，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
    B、棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
    C、白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
    D、石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，pH=7的硫酸铵和氨水混合溶液中：2c（NH4+）=c（SO42-）
    B、常温下，0.1mol?L-1的硫酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，水电离出的c（OH-）依次增大
    C、在空气中蒸干硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、氯化镁溶液可以得到对应的无水盐
    D、同温、同浓度的①氯化铵、②硫酸氢铵、③碳酸氢铵溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，美国科学家制得一种新原子
     
    283
    116
    X，它属于一种新元素，116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）
    A、这种原子的中子数为167
    B、它位于元素周期表中第六周期
    C、这种元素一定是金属元素
    D、这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2 ．计算标况下每消耗1.0m3 CO2转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物K是化工生产中的重要原料，其合成路线如下：

    已知：Ⅰ．经过检测，A的核磁共振氢谱只有一种峰．
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）G的结构简式为
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ；I→J的反应类型为
     
    ．
    （3）H中所含官能团的名称为
     
    ，与H含有相同官能团的同分异构体有
     
    种．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）F在一定条件下反应可以得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出2-戊烯与水发生加成反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，把SiO2超细粉置入蒸馏水中，不断搅拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．
    （1）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
     
    ．
    （2）在5～30℃之间，反应平衡常数K随着温度变化如图所示，则△H
     
    0
    （3）实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000 m以下的地球深处，上述反应移动的方向是
     
    （填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是
     
    ．
    （4）有科学家建议开发硅作为未来的燃料，如果利用氢氧电池把SiO2转化为硅晶体，若能量利用率为75%，则制得1mol硅晶体需要消耗4mol氢气（氢气的燃烧热△H为285.8kJ/mol），请写出硅晶体燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （5）硅还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液处充分反应，收集到0.1mol气体，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为
     
    ．滤液吸收后硅酸盐的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
    ②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
    ③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
     
    ，肯定不存在的微粒有
     
    ．
    （2）不能确定是否存在上述微粒中的
     
    ，确定其是否存在的实验方法是
     
    （不要求写具体操作过程）．
    （3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为
     
    ．
    （4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是
     
    （填字母）．
    A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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