Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝c(SO)

⑤已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

其中归纳正确的是(　　)

A．全部       B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④

Answer 1

答案　B

解析　稀释强酸溶液，溶液中OH－的浓度增大，①错；pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，二者的c(H＋)之比为1∶10，②错；④中若两者以物质的量之比为1∶1恰好完全反应，则溶液应显酸性，既然显中性，说明氢氧化钠在1∶1的基础上稍过量，故c(Na＋)>c(SO)，④错；⑥中设常温下，甲为酸溶液，乙为碱溶液，且甲溶液的pH＝x，乙溶液的pH＝2x，若x＋2x＝14，甲、乙两溶液混合后，pH＝7，⑥正确。