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    【题目】由制取,其合成路线如图所示:

    请回答下列问题:

    (1)从左向右依次填写每步所属的反应类型:_________(填字母)。

    a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应

    (2)写出A→B所需的试剂和反应条件:_______。

    (3)写出 C的化学方程式:_____________。

    【答案】bcbcb NaOH的乙醇溶液、加热 +2Cl2

    【解析】

    (1)氯苯先发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生加成反应生成，发生消去反应得到，再发生加成反应得到，因此答案为：bcbcb。

    (2)A→B是发生消去反应，因此所需的试剂和反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热；故答案为：NaOH的乙醇溶液、加热。

    (3)与氯气发生加成反应得到，其化学方程式+2Cl2；故答案为：+2Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    该历程中决速步骤的化学方程式为__（方程式两边若有相同物料不用约简）。水煤气变换反应的热化学方程式为__。

    （2）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为__。

    ②5～6min时间段内，平衡移动方向为__(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是__(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。

    （3）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

    ①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为__。

    （4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为__。假设催化炉产生的CO与H2物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

    第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；

    第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

    (1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

    (2)计算第2步中反应的 K＝_____。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

    ③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

    (4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

    (6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

    ②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。

    （2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

    （3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A. B. C. D. E.

    与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

    Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。

    （1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

    （2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

    （3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。

    （4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,下列有关说法正确的是 ( )

    +H2

    A.该反应的类型为取代反应

    B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

    C.乙苯和苯乙烯都能发生氧化反应

    D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R,不含立体异构)共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H-H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。

    （2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    ①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）

    ②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

    ④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。

    （3）已知：

    ①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

    ②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

    ③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

    B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

    C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3

    D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )

    A． B．

    C． D．

    A．t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

    B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应

    C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

    D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二锰（Mn2O3）可用作纺织行业的印染剂。为充分利用资源，探究废旧干电池的变废为宝，在实验室中用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3，流程如图：

    （l）步骤②加水后的操作，需要的玻璃仪器除烧杯外还需__（填标号）。

    A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精灯

    （2）步骤③用图中的甲装置所产生的CH4，还原MnO2制备Mn2O3。

    ①仪器A的名称为__，装置乙内盛有的试剂可以是__（填标号）。

    a．浓硫酸 b．碱石灰 c．胆矾 d．五氧化二磷

    ②实验过程中先点燃__（填“甲”或“丙”）处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___。

    ③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为__。

    ④该装置存在的缺陷为__。

    （3）实验结束，仪器冷却后，称取装置丙内粗产品为7.19g，使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应（粗产品中的Mn2O3和MnO2的锰元素均转化为Mn2+），将该混合液稀释至500mL，然后取25.00mL稀释后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液为25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

    ①该滴定过程中可以选用__作指示剂。

    ②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，则测定的标准液的体积__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③粗产品中Mn2O3的纯度为__%。（保留小数点后1位）

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