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    下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　　）
    A、盐酸和氢氧化钠
    B、次氯酸和氢氧化钾
    C、硫酸和氢氧化钠
    D、硝酸和氢氧化钾
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，以此来解答．
    解答： 解：A．盐酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故A不选；
    B．次氯酸为弱酸，则次氯酸和氢氧化钾反应的离子反应为HClO+OH-=H2O+ClO-，故B选；
    C．硫酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C不选；
    D．硝酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意强酸、弱酸的判断，侧重酸碱中和反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol二氧化硅晶体中，Si-O键键数为2NA
    B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA
    C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为2×10-9NA
    D、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中质子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（　　）
    A、-260.4kJ/mol-1
    B、+260.4kJ/mol-1
    C、-441.8kJ/mol-1
    D、+441.8kJ/mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、HCO3-、SO42-
    B、Na+、Ba2+、CO32-
    C、Fe3+、H+、CO32-
    D、Al3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（　　）
    A、常温下，30g C2H6中含有4nA个C-H键
    B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+
    D、标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有九种短周期元素a～i，它们的相关信息如下表所示：
    元素 a b c d e f g h i
    原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
    常
    见
    化
    合
    价    		 最高
    正价    		 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
    最低
    负价    		 -4 -2 -4 -3
    Ⅰ根据对上述元素的推断，回答下列问题：
    （1）元素c的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为
     
    ；
    （3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ；
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ下表中的物质均由a～i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同．其转化关系如图所示：

    回答下列问题
    （5）写出下列物质的空间构型：甲
     
    、辛
     
    、壬
     
    ；
    （6）丙和丁反应的化学方程式为
     
    ；
    （7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的电子式为
     
    ；
    （8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为
     
    ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA
    B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA
    C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA
    D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na
    B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA
    C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA
    D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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