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    3．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系．
    （1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是分散质粒子直径的大小不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用丁达尔效应．
    （2）在制得的红褐色液体中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先后写出与现象有关的化学反应方程式先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    （3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：
    FeCl3溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{试剂①}$A$\stackrel{试剂②}{→}$FeCl3溶液，试剂②是HCl（填化学式）；“操作Ⅰ”为过滤（填操作名称）．

    分析 （1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，Fe3+会水解为氢氧化铁胶体；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；胶体的特征反应为丁达尔效应；
    （2）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）3 胶体反应；
    （3）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液；

    解答 解：（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，Fe3+会水解为红褐色的氢氧化铁胶体；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；胶体的特征反应为丁达尔效应，而溶液没有，故两者可以用丁达尔效应来区分，
    故答案为：分散质粒子直径的大小；丁达尔效应；
    （2）硫酸中存在H+和硫酸根离子，一方面硫酸根离子带的负电荷中和Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，胶体聚沉，另一方面Fe（OH）3是一种碱，可与H+反应，故沉淀溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，
    故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液；Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    （3）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是HCl，操作Ⅰ为过滤，
    故答案为：HCl；过滤；

    点评 本题考查了胶体的制备、性质、离子检验、和其它分散系的本质区别以及其特有的性质，难度不大，掌握基础是关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　）
    选项目的操作现象和结论
    A实验室制较纯净乙烯将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体
    B检验淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热没有出现银镜，说明淀粉还没有水解
    C验证甲烷与氯气发生取代反应将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明发生取代反应
    D比较碳酸与醋酸的酸性强弱用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
    B．向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
    C．固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
    D．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（　　）
    A．此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
    B．此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
    C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
    D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①粗盐和酸雨都是混合物；
    ②氨水和NaOH都是电解质；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦豆浆和烟、雾都是胶体．
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
    B．Ag+、I-、K+、NO3-
    C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
    B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
    C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
    D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．将标准状况下的2.24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，
    求：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？
    （2）取出50ml盐酸溶液，其中Cl-的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．
    编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
    1Al、Mg稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据上表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”）？否．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    ②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    ③电池总反应式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极还是正极负极，理由是在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中铝作正极的原因：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极．
    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：另一个电极材料的活动性和电解质溶液的性质．

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