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    【题目】关于裂解和裂化的叙述不正确的是(　　)

    ①裂解与裂化的产物都含有不饱和烃　②裂解与裂化都是为了得到气态烃　③裂解与裂化的原料都是石油分馏产品　④裂解与裂化都是为了得到轻质油

    A.①②B.②③C.①③D.②④

    【答案】D

    【解析】

    ①.裂解和裂化都是在高温的条件下将碳数较大的烃分解产生碳数较小的烃，产物都含有不饱和烃，①正确；

    ②.裂化的目的主要是得到更多的轻质油，②错误；

    ③.裂解和裂化所需要的原料为碳数较大的烃类，都是石油分馏所剩的重油(碳数较大)，故③正确；

    ④.裂解的主要目的是得到更多的气态烃，主要是乙烯、丙烯和丁二烯，④错误；

    综上所述，不正确的为②④；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,溶液M中存在的离子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根据题意回答下列问题:

    （1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________

    （2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为__________mol.L-1。

    （3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    B. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含OH-的数目为10-8NA

    C. 向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为NA

    D. 标准状况下，1 mol Na2O2与22.4 L SO2反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法中错误的是

    A. “吸入”CO2时，电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

    B. “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C. 放电时，正极的电极反应式为：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

    D. 电解液选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。

    （1）已知：①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。

    （2）一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________，一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是一氯胺在水中会部分水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为______________。

    （3）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。

    ②对该反应，下列说法不正确的是________________(填选项字母）。

    A．若甲容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达到平衡后，分离出少量产物NHCl2，有助于提高Cl2的转化率

    ③恒温条件下，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

    A. NH4Cl溶于水时放出热量 B. 烧瓶（1）中气体的压强不变

    C. CaCl2溶于水时放出热量 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    （1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：__________________________。

    （2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是_____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_________________________________________。

    （3）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：

    ①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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