Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的有（　　）
①标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
②常温常压下，等物质的量的N₂与CO气体含有的原子数目均为N_A
③标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
④常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，生成0.2mol O₂转移电子的数目为0.4N_A
⑤将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）₃胶粒数目为0.1N_A
⑥1mol FeI₂交于足量氯气反应时转移的电子数为2N_A．

• A． 1个
• B． 2个
• C． 3个
• D． 4个

Answer 1

分析 ①氯气与水的反应是可逆反应；
②N₂与CO均是双原子分子，根据分子组成计算原子数；
③6.72 L NO₂即0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
④Na₂O₂与H₂O的反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应转移2mol电子，生成1molO₂；
⑤1个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃分子的聚集体；
⑥亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．

解答 解：①氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目小于0.1N_A，故错误；
②N₂与CO均是双原子分子，常温常压下，等物质的量的N₂与CO气体含有的原子数目相等，但是物质的量不知道，无法计算其数目，故错误；
③标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故错误；
④Na₂O₂与H₂O的反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.2molO₂，转移电子0.4mol，数目为0.4N_A，故正确；
⑤1个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃分子的聚集体，故0.1mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，Fe（OH）₃胶粒的个数小于0.1N_A个，故错误；
⑥1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意苯分子的碳碳键为一种独特的化学键，阿伏伽德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．