Question

下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×10⁵ Pa下测定）：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点（℃）	801	714	190*	―68
沸点（℃）	1465	1418	180	57

下列有关叙述，不正确的是

A．AlCl₃在加热时升华

B．SiCl₄晶体属于分子晶体

C．1500℃时NaCl存在气态分子

D．AlCl₃晶体是典型的离子晶体

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：在离子晶体中，阴阳离子以离子键结合，形成了离子晶体。离子晶体的代表物主要是强碱和多数盐类，常见的离子晶体：强碱（NaOH、KOH、）、活泼金属氧化物（Na₂O、MgO、Na₂O₂）、大多数盐类（BeCl₂、AlCl₃、Pb(Ac)₂、SiCl₄等除外），故B正确，D错误；A选项中，AlCl₃在加热时会升华，这也是不能采用电解的方法制取铝的原因；C选项中，NaCl的沸点为1465℃，故在1500℃时，它会气化为气体。终上所述，答案为D。

考点：离子晶体、分子晶体。

点评：本题主要考察学生对特殊物质的记忆，通过此题，要加深对特殊的分子晶体AlCl₃和SiCl₄的印象。