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    5．某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
    选项实验及现象结论
    A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反应中有NH3产生
    B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
    C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg（OH）2使溶液呈弱碱性
    D向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；
    B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；
    C．氢氧化镁是难溶于水的碱；
    D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，活泼金属和酸反应生成氢气；

    解答 解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
    B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
    C．收集气体的同时测得溶液的pH为8.0，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，但氢氧化镁是难溶于水的物质不是氢氧化镁导致溶液的碱性，故C错误；
    D．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，活泼金属和酸反应生成氢气，向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生，活泼金属可促进NH4+水解，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物知识、盐类水解原理的应用，熟悉镁、氯化铵的性质是解题关键，注意知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32-B．碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
    C．无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I-D．透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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    A．NaHCO3 溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+） 由大到小的顺序为③＞②＞①
    D．浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②＞③＞④＞①

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    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    C．充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    20．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（　　）
    A．浓H2SO4B．浓HClC．稀H2SO4D．稀HNO3

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    10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（　　）
    A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金属D．W、Pt

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    A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原
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    A．非金属性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
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    选项实验操作和现象结论
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    		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
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    A．AB．BC．CD．D

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