Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A
• B、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• C、46gNO₂或46gN₂O₄所含原子数均为3N_A
• D、1mol A1放入足量的冷浓HNO₃中或稀HNO₃中，反应转移的电子数均为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；
B．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C.46gNO₂或46gN₂O₄中都含有46g最简式NO₂，根据最简式计算出二者含有的原子数目；
D．铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行．

解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气反应失去0.3mol电子，盐酸反应生成氯化亚铁，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数不同，故A错误；
B．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故B错误；
C.46gNO₂或46gN₂O₄中氮原子与氧原子的数目之比都是1：2，最简式为NO₂，46gNO₂的物质的量为1mol，二者都含有3mol原子，所含原子数均为3N_A，故C正确；
D．铝与稀硝酸发生反应，1mol铝完全反应失去3mol电子，但是铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行，失去的电子远远小于3mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与盐酸生成的是氯化亚铁、与氯气反应生成的是氯化铁及铝与冷的浓硝酸发生钝化现象．