练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    难溶化合物的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+（aq）。在一定温度下，Ksp（AgCl）=［Ag+］［Cl-］
    =1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=［Ag+］2［］=1.1×10-12mol3?L-3，现用0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1的KCl和0.01mol?L-1K2CrO4的混合液。Cl-和谁先沉淀？___________；当刚析出Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的浓度为__________。（设体积不变）

    Cl-先沉淀；

    1.71×10-5mol?L-1


    【试题分析】
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：

    (1)Cl-、谁先沉淀？

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 2Ag++，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：

    （1）Cl-、谁先沉淀？

    （2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

    (1)Cl-、谁先沉淀?

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

    AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

           已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

               Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

           现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

           (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?

    (2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案