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    A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、A B C D E
    B、E C D B A
    C、B A D C E
    D、C D A B E
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．
    解答： 解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，
    同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．
    则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    B、同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
    C、第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个
    D、短周期都含有8种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将560LNH3溶于水最终形成1L溶液，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水的物质的量浓度和质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

    （1）上述流程中通入空气的目的是
     
    ；
    （2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
    已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极
     
    （填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口
     
    （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为
     
    ，写出锌锰碱性电池正极反应式
     
    ；
    （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因
     
    ；
    （5）将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：
    已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低
    （1）加入Na2CO3 热溶液洗涤废铁屑的目的是
     
    加入硝酸控制温度不宜过高的原因是
     
    （化学方程式表示）
    （2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：
    Fe（NO3）2
    a
    Fe（NO3）3
    b
    Fe（OH）3
    c
    Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是
     
    ，该反应的化学方程式为
     

    （3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是
     
    （任写一项
    （4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用
     
    方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式
     
    ；它与空气中CO2的反应属于
     
    （填“放热”或“吸热”） 反应；
    （2）D和E非金属性较弱的是（填元素名称）：
     
    ；用一个置换反应证实这一结论：
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的负极电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

    （1）画出元素④的离子结构示意图
     
    ，元素⑤的原子结构图
     
    ，元素④、元素⑤的离子半径大小为
     
    ．
    （2）元素②、元素③的气态氢化物的稳定性强弱为
     
    ．
    （3）元素④的单质和元素⑤的单质在室温时反应的产物为
     
    ，用电子式表示其形成过程为
     
    ．
    （4）①④⑤三种元素形成的化合物所含的化学键类型为
     
    ．
    （5）写出元素⑤、元素⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法

    （1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是
    c(NO2)
    c(NO)
    =
     
    ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为
     

    （2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）
    ①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是
     
    mol
    ②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是
     

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．△t1=△t2时，NO的转化量：a-b段小于b-c段
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    无污染物．
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是
     

    （4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是
     
    极，写出电解池通入NO的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可以得到重要的化工产品三聚氰酸（用X表示），发生的反应为，下列有关说法正确的是（　　）
    A、一共有四种原子参与本反应
    B、X分子中既含极性键，又含非极性键
    C、四种物质均属于共价化合物
    D、氮原子与氢原子质量和肯定比氧原子的质量小

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