【题目】（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________；乙池石墨一极的电极反应式为______；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | A | B |
反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
CH3OH（g）浓度（molL-1） | c1 | c2 |
反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______________；
②该温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________；
③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
【答案】CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O4OH-4e＝O2↑+2H2OCuO1.45 g0.032.0819.6BC
【解析】
（1）①甲池通入CH3OH的电极是负极，甲醇失去电子，在碱性环境下变为碳酸根离子，电极反应式为CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O；乙池石墨一极与电源的正极相连，作阳极，氢氧根离子放电，电极反应式为4OH-4e＝O2↑+2H2O；正确答案：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O ；4OH-4e＝O2↑+2H2O。
②乙池中阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极铜离子放电生成铜，电解总反应为：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+2O2↑；因此反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO能使CuSO4溶液恢复到原浓度；正确答案：CuO。
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，转移电子的物质的量是0.28×4/22.4=0.05mol。惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，离子方程式为Mg2＋＋2H2O＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，所以根据电子守恒可知生成氢氧化镁的物质的量是0.025mol，即此时丙池中理论上最多产生氢氧化镁沉淀：0.025mol×58g/mol＝1.45g；正确答案：1.45g。
（2）①1mol二氧化碳完全反应放出49.0kJ热量，当放出29.4kJ热量时，则参加反应的n（CO2）=29.4×1/49=0.6mol，CO2的平均反应速率v=
=0.6/(2×10)==0.03mol/（LS）正确答案：0.03。
② CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
起始量 1 3 0 0
变化量 0.6 1.8 0.6 0.6
平衡量 0.4 1.2 0.6 0.6
各物质浓度分别为c(CO2)=0.2mol/L, c(H2)=0.6mol/L, c(CH3OH)=0.3mol/L, c(H2O)=0.3 mol/L；根据K=
=0.3×0.3/(0.2×0.63)=2.08；正确答案：2.08。
③恒温恒容下，容器A与容器B为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量、浓度相等，二者起始物质的量等于各物质的化学计量数，放出热量与吸收热量之和等于反应热数值，则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ；正确答案：19.6。
④要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动， 所以：
A．因正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；
B．充入氢气，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故B正确；
C．将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；
D．用更有效的催化剂，平衡不移动，则n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误；
正确选项：BC。
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反应为取代反应
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
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【题目】碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C. 原子半径：T > Q > R
D. 含 T 的盐溶液一定显酸性
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下：
（1） K2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：_________________________________________。
（2）无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为：__________________。
（3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。
（4）“过滤”所得滤液中，除OH－外，一定存在的阴离子为_____________________(填离子符号)。
（5） 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。
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【题目】研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1
①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。
②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。
（2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。
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