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    5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
    B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
    C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

    分析 A．有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化为化学变化；
    B．碘为微量元素，需要从食物中补充；
    C．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜；
    D．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物．

    解答 解：A．用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，是发生了物理变化，故A错误；
    B．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故B错误；
    C．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，而腐蚀铜，故C错误；
    D．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了生活中的化学，明确物理变化与化学变化的区别，熟悉盐类水解的应用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化工产品的生产过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．硫酸B．硝酸C．玻璃D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时：
    ①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    ②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铜 稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为（　　）
    A．0.02molB．0.045molC．0.06molD．0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源如图1

    （1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和B
    A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸馏烧瓶              D．蒸发皿
    （2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H202．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    （4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为1mol．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
    根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
    ②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）Mn2+的催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    D．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用水扑灭
    B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
    C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
    D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（　　）
    A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28．请回答下列问题：
    （1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为O=C=O．
    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为NaNO2、W为NH4NO3．

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