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    加热2.436g 晶体，使之失去全部结晶水，得1.140g ，把这些溶于水配成200mL溶液，取出50mL，恰好与20mL 0.3mol/L的溶液完全反应，求：

    (1)R的相对原子质量．

    (2)n的值．

    答案：24;6
    解析：

    　


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    [提出假设]
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    [查阅资料]
    ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
    ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
    [判断与思考]
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
     （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
     

    [设计方案进行实验]
    基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案 现象及结论
     
     
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
    用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，为了除去这些杂质，须进行下列六项操作，
    ①加水溶解；
    ②加热蒸发得到晶体；
    ③加入过量BaCl2溶液；
    ④加入过量Ba（NO3）2溶液；
    ⑤加入过量盐酸；
    ⑥加入过量Na2CO3；
    ⑦加入过量K2CO3；
    ⑧过滤；
    ⑨加入过量的NaOH溶液．
    必要的操作及正确的次序是（　　）
    A、①⑨③⑥⑧⑤②B、①④⑥⑨⑧⑤②C、①③⑨⑥⑤⑧②D、①③⑥⑨⑧⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2WH2O晶体却得 不到无水MgCl2．某化学小组利用如图1实验装置（夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2.6H2O晶体受热分解的产物．请回答：
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    （1）按气流方向连接各装置，其顺序为
     
     （填仪器接口字母编号）．
    （2）实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色．装置B的作用为
     
    ．实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为
     

    （3）实验中称取8.12g MgCl2?6H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06g，装置B增重1.46g，装置C增重3.60g．则装置A中发生反应的化学方程式为
     

    （4）直接加热MgCl2?WH2O晶体得不到无水MgCl2的原因为
     
    ．
    （5）某同学采用图2装置（夹持装置已略去）由MgCl2?6H2O晶体制得了无水MgCl2．
    ①方框中所缺装置从图1A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为
     
    （只填仪器字母编号，不必填接口顺序）
    ②圆底烧瓶中盛装的液体甲为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
     
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
     
     （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
     
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    ③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
     
    ．

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