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    （2011?山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．
    解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；
    B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；
    C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；
    D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；
    故选：C．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）[物质结构与性质]
    氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
    2
    2
    个．
    （2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键、氢键、范德华力
    O-H键、氢键、范德华力
    ．沸点比高，原因是
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
    sp3
    sp3
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    ．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
    224
    aNA
    ．
    224
    aNA
    ．
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?唐山模拟）[化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnmpn．请回答下列问题：
    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是
    SP2
    SP2
    ，该分子中含有
    1
    1
    个π键．
    （2）Z原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104S1
    1s22s22p63s23p63d104S1
    ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为
    配位键
    配位键
    ．
    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
    原子晶体
    原子晶体
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电
    离能数值由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号回答）．
    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
    3：1
    3：1
    ，晶体中每个Xn-被
    6
    6
    个等距离的C+离子包围．

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