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    7．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
    ①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶  ⑦蒸发皿  ⑧坩埚．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧

    分析 常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．

    解答 解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
    ②试管常用于物质的制备、发生装置；
    ③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
    ④托盘天平常用于称量固体的质量；
    ⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
    ⑥容量瓶常用于一定物质的量浓度溶液的配制；
    ⑦蒸发皿用于蒸发液体；
    ⑧坩埚用于灼烧固体；
    故选C．

    点评 本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
    试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2 +4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴 方式加热．如何防止E中液体挥发将锥形瓶放人冰水中冷却．
    （5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
    （6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是CD：
    A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如图：

    已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
    回答下列问题：
    （1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH2OH（CHOH）4CHO（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当升高温度；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化．
    （2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1．
    （3）步骤③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸．
    （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面水分、除去乙醇，使其快速干燥．
    （5）为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．
    （1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    （2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
    （3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条退色，原因是：HClO具有漂白性．
    （4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．
    （5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似为1g•mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    醋酸溶液氢氧化钠溶液混合溶液
    125.025.127.8
    225.125.327.9
    325.225.528.0
    （1）试求CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol．
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
    （3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
    （4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是AD（填字母序号）．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    D.2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH
    B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  2HCl
    C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
    D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
    ①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
    （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
    ①HCl：HCl═H++Cl-
    ②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    ③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
    （2）写出②中反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若A是气态单质，D是一种强碱．
    ①B的化学式为Na或Na2O．
    ②C的电子式为．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸．
    ①写出C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    装置I中的试剂为浓硝酸、Cu；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，不能用浓H2SO4干燥NO．

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