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    下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（  ）
    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
    C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
    CD
    本题考查金属活动顺序和原电池的概念。金属活动性与其在氧化还原反应中失去电子的个数无关。形成原电池时，较活泼的金属为负极。与盐酸反应与否，可判断金属活动性。较活泼的金属原子失去电子形成的离子的氧化性较弱，如钠原子较铝原子活泼，而钠离子比铝离子氧化性弱，所以应选C、D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是(    )
    A．放电时，电流方向由B过M到A
    B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
    C．放电时，正极反应是Pb-2e-+====PbSO4
    D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
    干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
    (2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
    2NH＋2e－===2NH3＋H2
    2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
    (3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
    (4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）
    A．通入H2的电极为正极
    B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．工作时，负极区溶液pH增大
    D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

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