Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F
• B、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• C、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，以此解答．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，F位于Na、Mg、Al的上一周期，原子半径最小，故A错误；
B．非金属性S＞P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．金属性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选A．

点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．