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    8．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）
    A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
    B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
    C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
    D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

    分析 有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，以此解答该题．

    解答 解：有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，
    A．含有酯基，可发生水解反应，故A错误；
    B．只有苯环能与氢气反应，则A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应，故B错误；
    C．有机物A的结构简式为，只有一种，故C正确；
    D．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、同分异构体书写、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，选项D同分异构体的判断是易错点，容易忽略酸与酚形成的酯．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （　　）
    ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态   
    ③混合气体的颜色不再改变的状态   
    ④混合气体的密度不再改变的状态．
    A．①③B．②③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H7O7
    B．1 mol物质X可以和4mol氢氧化钠发生反应
    C．X分子内所有原子均在同一平面内
    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列变化中不属于取代反应的是（　　）
    A．C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB．2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
    C．CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦⑪
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （4）元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO4．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
    （7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为溴的CCl4溶液．
    （8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    C．放热反应在常温下一定很容易发生
    D．化学反应一定有新物质的生成，但不一定有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
    （1）X的质量数为24．
    （2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是23mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    Ksp开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
    PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
    （ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入盐酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
    （2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出．若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀．
    （3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
    （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
    （6）双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是AD
    A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
    B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接
    C．当C1极产生标准状况下11.2L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
    D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列递变规律正确的是（　　）
    A．N、O、F的原子半径依次增大B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强
    C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

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