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    我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    34.A装置中所发生反应的离子方程式为 C装置的作用为

    35. 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。 37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为 。


    34. CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O (2分) ；防倒吸、吸收过量氨气防污染，（各1分，共2分）。

    35. 温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出(2分)

    36. AB(1分) ; 饱和碳酸氢钠溶液(1分) ; 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体(1分)

    37. 60% (3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（    ）

    A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

    B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

    C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是

    A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4

    B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电的正极相连

    C．放电时电池内部Li＋向负极移动

    D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

     元素代号

     L

    M

    Q

    R

    T

     原子半径/nm

     0．160

    0．143

    0．102

    0．089

    0．074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、－2

    +2

    －2

    下列叙述正确的是(     )

    　A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

    　B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

    　C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

    　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列方程式正确的是(　  　)

    A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：

    B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：

    3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

    C．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH－+ 18O2↑

    D．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)  Ca2＋+ 2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　)

    A．加入的酸过量

    B．生成的盐不水解

    C．酸和碱等物质的量混合

    D．反应后溶液中[A－]＝[M＋]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

    H＋＋A2－。

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

    (2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

    ________________________________________________________________________

    __________________。

    (3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

    　

    B．

    常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

    　

    C．

    常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

    　

    D．

    在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中：①取液体试剂　②取固体试剂　③溶解

    ④过滤　⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是(　　)

    A．①②③　　　　　　　    B．②③④

    C．①②⑤      D．③④⑤

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