A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之间
D．大于0.90mo
| 解析：18 mol· L-1的Ｈ2SO4是浓硫酸，在50 mL中Ｈ2SO4的物质的量是0.90 mol．
铜与浓硫酸反应的化学方程式是： Cu＋2Ｈ2SO4 在“充分反应”的限定下，似乎被还原的Ｈ2SO4的物质的量是0.45mol．但是，事实上随着反应的进行，因为有水作为生成物之一逐渐积累，而使得硫酸逐渐被稀释，到一定程度时硫酸不再跟铜发生反应，可见被还原的Ｈ2SO4的物质的量应小于0.45 mol． 本题通过金属铜与浓硫酸反应的半定量判断，考查思维的严密性与整体性．题目本身并不是一个计算题，也不含有多少计算因素，考查的形式是一种逻辑论证．解题时，不能把着眼点只注意在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起质变这一辩证思维方法．
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科目：高中化学 来源： 题型：022
维生素C是一种水溶性维生素（pH<7），化学式为C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500 mg•L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。
⑴测定目的：测不定期××牌橙汁维生素C的含量
⑵测定原理：
+2H++2I-
⑶实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂 （填名称），7.50×10-3 mol•L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
⑷实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装也标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，橙清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL的待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直至滴定终点。滴定至终点的现象是 。
⑸数据记录与处理（设计数据所录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg•L-1。
⑹问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答 （填编号）
A．是 B．可能是 C．不是
制造商可能采取的做法是 。
A．加水稀释天然橙汁
B．橙汁已被浓缩
C．将维生素C作为添加剂
对于上述做法，你的意见是 。
A．同意 B．不同意 C．调查后再作结论
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022
⑴测定目的：测不定期××牌橙汁维生素C的含量
⑵测定原理：
+2H++2I-
⑶实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂 （填名称），7.50×10-3 mol•L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
⑷实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装也标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，橙清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL的待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直至滴定终点。滴定至终点的现象是 。
⑸数据记录与处理（设计数据所录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg•L-1。
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答 （填编号）
A．是 B．可能是 C．不是
制造商可能采取的做法是 。
A．加水稀释天然橙汁
B．橙汁已被浓缩
C．将维生素C作为添加剂
对于上述做法，你的意见是 。
A．同意 B．不同意 C．调查后再作结论
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科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③ Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 （填其中一种即可）。
（3）化合物X2W2的电子式是 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。
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科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 4.1改善大气质量练习卷（解析版） 题型：实验题
SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。
(1)．检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_______________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好( )
A．向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
B．向内轻轻推动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
C．向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升
D．手握试管 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
(2)．向试管中加入0.000 5 mol/L碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变成______色时反应恰好完全进行，此时停止抽气( )
A．红 无 B．无 红 C．蓝 无 D．无 蓝
(3)．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：
|
浓度限值/mg/m3 |
||
|
一级标准 |
二极标准 |
三级标准 |
|
0.15 |
0.50 |
0.70 |
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下(假设每次抽气500 mL)。
|
分组 |
第一小组 |
第二小组 |
|
抽气次数 |
100 |
120 |
|
SO2含量/mg/m3 |
0.64 |
0.53 |
____小组的测定结果正确( )
A．第一 B．第二
C．都正确 D．都不正确
(4)．判断该地点的空气中SO2的含量属于________标准( )
A．一级 B．二级 C．三级 D．四级
(5)．实验结果产生较大偏差的原因是(所用装置和药品均无问题)( )
A．抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
B．抽气速度过慢，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
C．装置漏气，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差
D．抽气速度过快，造成空气中O2与碘水充分反应，产生较大的误差
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10—1 | 1.8×10—5 | 4.9×10—10 | K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和
20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）
随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段
两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别
在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属
阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最
先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液
中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS
沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷
燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
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CuSO4＋SO2↑＋2Ｈ2O