有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B.B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍.在催化剂存在下.1mol B可以和4mol H2发生加成反应.B的一元硝化产物有三种．有关物质之间的转化关系(其中F的分子式为C9H10O3)如下:请回答下列问题:(1)反应①-⑥中属于取代反应的是:③⑥．(2)写出A2和F两物质的结构简式:A2,F．(3)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．有机物A₁和A₂分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）．有关物质之间的转化关系（其中F的分子式为C₉H₁₀O₃）如下：

请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中属于取代反应的是：③⑥．
（2）写出A₂和F两物质的结构简式：A₂

；F

．
（3）写出③、④两步反应的化学方程式：

；

．
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：

、

．

分析烃B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，则B的相对分子质量为118，B苯环上的一硝基取代物有三种，说明B中含有苯环，1mol苯环和氢气发生完全加成反应需要3mol氢气，实际上1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，则B中还含有一个碳碳双键，一个苯环连接一个乙烯基，其相对分子质量为104，实际上B的相对分子质量为118，所以B中还含有一个CH₂；B和溴发生加成反应生成溴代烃，溴代烃发生取代反应生成醇，醇能被氧化生成E，E能被氧化生成F，又F的分子式为C₉H₁₀O₃，又能与A₁在浓硫酸条件下反应，说明F中含有羧基和醇羟基，则E中中间醇羟基不能被氧化，则该碳原子上没有氢原子，所以B的结构简式为：，C为，D为，E为，F为；A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，则A₁和A₂中都含有醇羟基，A₁能被氧化生成醛，则A₁中醇羟基位于边上，所以A₁的结构简式为，A₂的结构简式为，A₁被氧化生成H，H的结构简式为，H被氧化生成I，I的结构简式为，F在浓硫酸作用下可发生酯化反应生成X，结合物质的结构和性质分析解答．

解答解：烃B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，则B的相对分子质量为118，B苯环上的一硝基取代物有三种，说明B中含有苯环，1mol苯环和氢气发生完全加成反应需要3mol氢气，实际上1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，则B中还含有一个碳碳双键，一个苯环连接一个乙烯基，其相对分子质量为104，实际上B的相对分子质量为118，所以B中还含有一个CH₂；B和溴发生加成反应生成溴代烃，溴代烃发生取代反应生成醇，醇能被氧化生成E，E能被氧化生成F，又F的分子式为C₉H₁₀O₃，又能与A₁在浓硫酸条件下反应，说明F中含有羧基和醇羟基，则E中中间醇羟基不能被氧化，则该碳原子上没有氢原子，所以B的结构简式为：，C为，D为，E为，F为；A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，则A₁和A₂中都含有醇羟基，A₁能被氧化生成醛，则A₁中醇羟基位于边上，所以A₁的结构简式为，A₂的结构简式为，A₁被氧化生成H，H的结构简式为，H被氧化生成I，I的结构简式为，F在浓硫酸作用下可发生酯化反应生成X，
（1）通过以上分析知，①属于消去反应，②属于加成反应，③属于取代反应，④属于氧化反应，⑤属于氧化反应，⑥属于取代反应，
故答案为：③⑥；
（2）通过以上分析知，A₂和F的结构简式分别为、，故答案为：；；
（3）③为C在碱性条件下水解生成D，反应方程式为，
④为氧化反应，反应方程式为，，
故答案为：；；
（4）E的结构简式为，化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类说明含有酯基，且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式为、、、，
故答案为：、、、．

点评本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，正确推断A结构是解本题关键，熟练掌握常见有机物结构、有机反应类型，难点是同分异构体种类的判断，有官能团异构、碳链异构，题目难度中等．

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12．下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-		B．	Na⁺、Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺
	C．	Mg²⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-		D．	Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

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9．已知键能N≡N 946 kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．从理论上计算2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的△H为（　　）

A．

-46 kJ/mol

B．

-92 kJ/mol

C．

+92 kJ/mol

D．

+1800kJ/mol

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16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC₂为非极性分子．D单质与水形成的溶液具有漂白性．E的原子序数为24，ED₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（COCl₂）分子空间构型为平面三角形，说明原因CCl₄中心原子采取sp³杂化，而COCl₂中心原子是sp²杂化．光气（COCl₂）分子中碳氧原子间的共价键的键型是D（填序号）．
A．1个σ键 B．2σ个键 C．2个π键 D．1个σ键，1个π键
（3）写出等物质的量的D单质和SO₂气体同时通入水中反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）ED₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

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6．已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-12
	B．	在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄
	C．	在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，可使溶液由Y点到X点
	D．	在t℃时，用AgNO₃标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K₂CrO₄溶液为指示剂

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13．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H₂、1mol O₂和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃烧热为627kJ•mol^-1．
则CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-93kJ•mol^-1

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
A．二氧化碳的浓度
B．容器中的压强
C．气体的密度
D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO₃^2-）=2.8×10^-4mol/L．[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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10．①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强；
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11．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：