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    现需500mL物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液，请你回答在配制溶液过程中的下列问题：
    （1）为了配制该溶液需选用容量瓶的规格为
     
    mL．
    （2）为了配制该溶液应称量NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）在实验中溶解和转移液体时都用到了玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）下列操作是否正确（在括号内填“对”或“错”）：
    ①将NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
     

    ②摇动容量瓶使溶液混合均匀后，发现液面降低，再加蒸馏水至刻度线
     

    （5）取配置好的溶液100mL，加水稀释成200mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：溶液的配制
    专题：实验题
    分析：（1）容量瓶的选择原则为“大而近”，依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶；
    （2）依据n=V×C，m=n×M计算需要的氢氧化钠的质量；
    （3）玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用；
    （4）①NaOH固体能够吸收空气中的水和二氧化碳变质；
    ②摇动容量瓶使溶液混合均匀后，发现液面降低，是因为部分溶液沾到瓶塞和瓶壁上；
    （5）依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．
    解答： 解：（1）要配置500mL溶液，应选择500ml的容量瓶；
    故答案为：500；
    （2）需要氢氧化钠的物质的量n=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，其质量m=0.1mol×40g/mol=4.0g；
    故答案为：4.0；
    （3）在配置溶液过程中，溶解时用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率；移液时用玻璃棒引流，防止液体洒出容量瓶；
    故答案为：搅拌；引流；
    （4）①NaOH固体能够吸收空气中的水和二氧化碳变质，将NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量，称取的溶质的质量不准确，故①错误；
    ②摇动容量瓶使溶液混合均匀后，发现液面降低，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配得的溶液的浓度不准确，故②错误；
    故答案为：错；错；
    （5）溶液稀释前后溶质的物质的量，设稀释后物质的量浓度为C，则0.2mol/L×100mL=200mL×C，
    解得C=0.1mol/L；
    故答案为：0.1mol/L．
    点评：本题考查了配置一定物质的量浓度的溶液，把握配置的步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）．
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
     （填代号），还缺少的是
     
    ．
    （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否
     
    ．
    （3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．（每步只能使用一次）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，完全燃烧wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的过氧化钠反应，则固体增重
     
    g，同一条件下，wg只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧．其燃烧产物立即与过量的过氧化钠反应．固体质量增加wg，试回答：
    （1）符合此要求且相对分子质量最小的有机物A的结构简式是
     
    ．
    （2）符合此要求且相对分子质量是有机物A的2倍的能水解的有机物的结构简式是
     
    ．
    （3）符合此要求的有机物的组成通式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将MgCl2?xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与含3.4g AgNO3的溶液完全反应，求：
    （1）MgCl2?xH2O晶体的摩尔质量；
    （2）MgCl2?xH2O晶体的化学式中x的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有Fe与Zn的混合物24.2g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 8.96L（标准状况），求：
    （1）原混合物中Zn的质量分数？
    （2）反应中消耗HCl物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
     

    A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
    B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
    D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
    G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
    I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
    J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足量的氯化亚铁稀溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因有两种猜测：
    （1）猜测1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，黄色是溶液中含有
     
    引起的（填微粒的化学式）．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入
     
    ，观察到
     
    现象．
    （2）猜测2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，则黄色是溶液中
     
    引起的，反应的离子方程式为
     
    ．要证明该溶液中确有该物质，可在溶液中加入
     
    ，观察到
     
    现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在CO2分子中，碳原子采用
     
    杂化轨道与氧原子成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为
     
    ．
    （4）碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH3）在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物（CH4），原因是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图）．在CaC2晶体中离C22-最近的Ca 2+的数目是
     
    ．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6克HCl被氧化时，生成Cl2的质量为（　　）
    A、14.2gB、7.1g
    C、7.3gD、14.6g

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