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    11．现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-12mol/L
    （2）加水稀释，需加水的体积为900mL．
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为81.8mL．（精确到0.1）
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为1000mL．

    分析 （1）依据溶液中离子积常数计算；
    （2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1=C2（V1+V2）计算加入的水体积；
    （3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH-）=$\frac{n碱-n酸}{V碱-V酸}$；
    （4）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1+C2V2=C3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积

    解答 解：（1）现有25℃时，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L，故答案为：10-12mol/L；
    （2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2=$\frac{0.01×0.1}{0.001}$L=0.9L=900mL，故答案为：900；
    （3）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH-）=$\frac{n碱-n酸}{V碱-V酸}$=$\frac{0.01×0.1-0.01×V}{0.1+V}$mol/L=0.001mol/L，v=81.8mL，
    故答案为：81.8；
    （4）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，故答案为：1000．

    点评 本题考查溶液pH的简单计算，溶液中离子积常数计算分析，酸碱反应后溶液酸碱性判断和pH计算，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（　　）
    A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
    C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
    D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1
    C．v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1D．v（NO）=0.03mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中，正确的是（　　）
    A．卤族元素单质X2（X代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．将SO2通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸62.5mL．
    （3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌．
    （4）在配制4.6mol•L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
    ③仰视容量瓶刻度线定容：偏低；
    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
    （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
    ①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．食物腐败变质B．浓硫酸在空气中体积增大
    C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因确保定量的HCl反应完全；倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入   
     B．分三次少量倒入   
    C．一次迅速倒入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
    ②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1．
    （3）①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填字母）．
    a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大
    c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内
    的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．

    （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）
    （5）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图3所示，其中Y为CO2）装置进行电解．
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式：H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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