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(10分) K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成正三价铬时,颜色变为绿色。据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

请结合上面的描述回答下列问题:

(1)将上述反应改写为离子方程式: 。

(2)如果司机属于醉酒驾车,则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。

(3)上述反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)

(4)在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

(1)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2)橙红色;绿色

(3)K2Cr2O7,CH3CH2OH,CH3COOH,Cr2(SO4)3

(4)1mol

【解析】

试题分析:(1)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O的离子方程式为:

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2)司机属于醉酒驾车,发生反应2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,还原生成正三价铬离子,颜色变为绿色,则观察到检验装置中的硅胶将由红色变为绿色。

(3)把H、O的价态分别定为+1、-2(即它们的价态不变),碳元素价态可变:其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算,据此有:CH3CH2OH中C的平均价态为-2价,而在产物乙酸中C的,平均价态为0价,显然CH3CH2OH是还原剂,CH3COOH是氧化产物。由于K2Cr2O7中的Cr为+6价,而在产物Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价,故K2Cr2O7是氧化剂,Cr2(SO4)是还原产物

(4)结合反应可知)2K2Cr2O7-3CH3CH2OH当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol

考点:氧化还原反应

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