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【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率

【答案】C

【解析】

A.由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知,盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快,故A正确;B.由图可知,曲线的最低点腐蚀速率最小,则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小,故B正确;C.浓硫酸有强氧化性,能使金属表面形成致密的氧化膜保护层,则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系,故C错误;D.碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,可知Cl-有利于碳素钢的腐蚀,SO42-不利于碳素钢的腐蚀,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,HCl只作氧化剂的是

A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C. 2HClH2↑+Cl2

D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pKa=lgKa,25℃时,H2SeO3 pKa1=1.34, pKa2=7.34。 0.1molL1NaOH 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正 确的是

A. a 点所得溶液中:2c(H2SeO3)+c(SeO32)<0.1 molL1

B. b 点所得溶液中c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HSeO3)

D. d 点所得溶液中:c(Na+)>c(SeO3)>c(HSeO3 )

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 相同温度下,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小

C. 将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物中碳原子和氢原子个数比为34,不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物。该有机物可能是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下,冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,则:

(1)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果______(偏大、偏小或不变)

(2)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)

①醋酸的电离程度:_________

②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:______

(3)在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是______

A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH个数 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:

(1)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1,则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1

(2)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4),此时MnO2被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_________________

(3)砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3,Ka2=1.7×10-7,Ka3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25 ℃)为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容,根据你掌握的知识,完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL,请回答下列问题:

1)用天平称取______ g NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯,还有___________

2)溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 _____(填偏大、或偏小,下同)

3)有人认为,用这种方法只能配制0.1mol· L-1 NaOH溶液,而无法得到0.1000mol· L-1 NaOH溶液,你觉得他的理由是____________

.氯气是一种重要的化工原料,自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。

1)工业上通常采用电解法制氯气,请观察图1后回答下列问题:

通电后,b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,现象是变蓝。化学方程式_____

2)某学生设计如图2所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:

①在A装置中制取氯气,请写出反应的化学方程式 ____________

②漂白粉在U形管中产生,其化学方程式是 ____________

③装置C的作用是__________

3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32,为避免此副反应发生,可采取的措施是_______

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)________,为避免此副反应的发生,可以在AB之间连接一个装有_______ 的洗气瓶。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是__;其轨道表示式为__;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是__ ;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是__,其在元素周期表中的位置是__,是属于__区的元素。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:______

(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子__

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)__

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4__H2SO3;H3PO4__H3PO3

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

H2O中心原子的杂化方式为__杂化,分子的立体构型为__

BF3分子中,中心原子的杂化方式为__杂化,分子的立体构型为__

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(﹣61℃)高,这是由于________________

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