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【题目】下列关于生物体内化学元素的叙述,错误的是(

A.铁是构成血红蛋白的微量元素

B.细胞的最基本组成元素都是碳

C.不同元素在各生物体中的作用相同

D.生物界与非生物界在元素种类上具统一性

【答案】C

【解析】

根据细胞内元素占生物体总重量的比例,将其分为大量元素和微量元素,占生物体总重量万分之一以上的为大量元素,如CHONPSKCaMg等,占生物体总重量万分之一以下的为微量元素,如FeMnBZnMoCuCl等。其中鲜重中含量最高的元素的O,干重中含量最高的元素是C。组成生物体的元素中,C是最基本的元素。

A、铁是构成血红蛋白的微量元素,A正确;

B、细胞的最基本组成元素都是碳,B正确;

C、不同元素在各生物体中组成的化合物不完全相同,作用也不同,C错误;

D、生物界与非生物界在元素种类上基本相同,具统一性,D正确。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是( )

①苯酚与溴水常温可以反应,而苯与溴水不能反应;

②甲酸甲酯可以发生新制Cu(OH)2反应,而乙酸甲酯不能

③甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;

④苯酚与氢氧化钠溶液可以反应,而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应;

⑤苯乙烯能与溴水反应,而苯不能与溴水反应

⑥甲苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到246-三硝基甲苯,而苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用得到硝基苯。

A.全部B.只有①②④⑤C.只有②③④D.只有①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质 NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精

(1)以上物质能导电的是__;属于电解质的是___;属于非电解质的是___

(2)写出①氯化钠溶于水的电离方程式________________

(3)写出④铝与盐酸反应的化学方程式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学进行SO2的性质实验。向abc三种试剂中分别通入SO2气体,一段时间后观察到的实验现象如下表所示:

序号

试剂

实验现象

a

溴水

橙色褪去

b

品红溶液

红色褪去

c

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

NaOH溶液(含2滴酚酞)

红色褪去

下列说法正确的是(  )

A.abcd均可用于吸收SO2

B.ab均表明SO2具有漂白性

C.ac均表现SO2具有还原性

D.d中只可能发生反应:SO22OH=SO32-H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应,随着反应的进行,所生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到11.2L气体(标况),将该气体与0.325 mol O2混合溶于水,恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量

A.1.2molB.1.1molC.1.8 molD.1.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗盐中含有Na2SO4CaCl2MgCl2,在溶液中能形成Na+Ca2+Mg2+SO42、和Cl五种离子。

①粗盐溶解后的不溶物用______的方法除去。

②要除去其中的Mg2+Ca2+,其离子方程式分别为______________________

③检验其中的SO42的方法__________________;写出其中一定发生的离子反应_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中的物质是生活生产中常见的物质,列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

编号

名称

绿矾

醋酸

苏打

酒精

铜导线

蔗糖

烧碱

主要

成分

FeSO4

CH3COOH

Na2CO3

C2H5OH

Cu

C12H22O11

NaOH

1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)

其中属于盐的是___

其中属于电解质的是___

其中属于非电解质的是___

2)写出⑦的电离方程式___

写出②与⑦反应的化学方程式___

足量盐酸与③反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列七种物质:①铝  ②蔗糖 ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦HCl.

(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________________________

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH═H2O,则该反应的化学方程式为______________________________

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________,氧化产物是_________

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________

③产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作可行的是(

A.用向上排空气法收集一氧化氮气体

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫

D.用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液

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