在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“=”、“<”）。
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将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是 （ ）
A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
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对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。
若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·mol－1
（2）0．05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,放出68.35kJ热量,则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是
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Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：
（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。
试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。
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下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
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29．（18分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)
2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)该反应进行到__________min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为： mol/(L.min)(用分数表示)。
(2)图中对应的a的数值是_________，该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。
(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)
①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定
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