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    16．下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是（　　）
    A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6

    分析 根据烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，从丁烷开始才出现同分异构现象，写出丁烷、戊烷同分异构体进行判断．

    解答 解：烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即C2H6、C3H8都无同分异构体，从C4H10开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，C5H1可以表示正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，故选：A．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度较小，注意烷烃同分异构体的规律以及碳链异构的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素
    B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性
    C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知常温下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列关于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的说法正确的是（　　）
    A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
    C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
    （2）步骤②中调节pH=10的目的是使KH（IO3）2转化为KIO3．
    参照碘酸钾的溶解度：
    温度/℃20406080
    KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
    操作③的方法是蒸发结晶．
    （3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
    学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验：取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色．请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
    （4）学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇．丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160～540℃变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的78.3%，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；检验沉淀已经洗涤干净的方法是在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀说明已经洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，
    在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C4H10B．C2H4Cl2C．CH2Cl2D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列性质的递变中，正确的是（　　）
    A．N、P、Mg的原子半径依次减小B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
    C．HF、H2O、SiH4的稳定性依次减弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铬（Cr）是重要的金属元素．
    不同铬的化合物或离子的水溶液的颜色如下：
    离子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
    颜色橙色灰蓝色绿色绿色黄色
    含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：

    （1）反应①的还原剂是Zn，反应②的离子方程式为Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
    （2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
    （3）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0315mol AgNO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K3Cr2Cl9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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