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    9．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
    B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子
    C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
    D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

    分析 A．变质混有硫酸钠，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；
    B．应加入硝酸酸化；
    C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；
    D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．变质混有硫酸钠，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；
    B．AgCl不溶于硝酸，应加入硝酸酸化，避免其它离子的干扰，故B错误；
    C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；
    D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

    （1）已知：
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H＜0，该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）
    A．过年时尽量少燃放烟花爆竹
    B．PM2.5是形成沙尘暴天气的主要因素
    C．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
    D．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法；⑤降解法；⑥混凝法．其中属于化学方法的有（　　）
    A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质所含化学键类型不同的是（　　）
    A．NaCl和Na2SB．HCl和NH3C．AlCl3和H2OD．CH4和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
    乙酸乙醇
    熔点/℃16.6-114.3
    沸点/℃117.978.4
    乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
    （4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
    K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
    （2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
    （3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．16种B．2种C．32种D．4种

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