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    工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、根据方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反应中有氯化氢生成。氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟，因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟，A正确；B、在反应中氯元素的化合价从－0价降低到－1价得到1个电子，因此氯气是氧化剂，利用的是氯气的强氧化性，B正确；C、在反应中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氨气是还原剂被氧化，C不正确；D、在反应中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以生成1 mol N2有6 mol电子转移，D正确，答案选C。

    考点：考查氯气与氨气反应的有关判断

     

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    （1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；

    ② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

    （2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。

    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：

    ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；

    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。

    ⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

    其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；

    b．偏低的有 ；

    c．无影响的有 。

     

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    下列有关物质检验的实验结论正确的是

    选项实验操作及现象实验结论

    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－

    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋

    C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊该溶液中一定有CO32－

    D用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色该溶液中一定含有Na＋，可能含有K+

     

     

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    下列实验操作中，不能用于物质分离的是

     

     

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    (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）

    (2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）

    (3)写出下列化学反应的方程式。

    ①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）

    ②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）

     

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    D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

     

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