Question

（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。

（2）装置A中软管的作用是 。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。

②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

 

Answer 1

（1）脱水性（1分）

（2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）

（3）①对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分）

②(NH4)2CO3或NH4＋、CO32—（2分）

（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（4分）（试剂选对1个得1分，现象正确再得1分）

（5）①[Ag(NH3)2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+（2分） ②21.6（2分）

【解析】

试题分析：（1）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，HCOOHCO+H2O，依据反应特征分析可知浓硫酸表现的是脱水性；（2）软管的作用是使分液漏斗和试管A内气压相同，液体便于流下，故答案为：恒压，使甲酸溶液能顺利滴下；（3）①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，是做对比实验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的，答案为：对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰；②a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性；b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子，答案为：（NH4）2CO3或NH4+、CO32-；（4）银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质的方法是取黑色固体溶解于浓硝酸溶液中生成红棕色气体二氧化氮和硝酸银溶液，加入氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银说明黑色固体是单质银，答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银；（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。①生成AgCl沉淀的离子反应[Ag(NH3)2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+；②根据题给信息知，羟氨中氮元素为—1价，1mol羟氨被氧化为氮气转移1mol电子，若该反应中消耗6.6 g羟氨，根据电子守恒知，理论上可得银的物质的量为0.2mol，质量为21.6g。

考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，根据信息书写方程式及电子守恒法计算。