Question

某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。)

实验 序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) /mol·L-1	V(H2SO4)/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：

(1)该实验主要是探究________________因素对反应速率的影响。

(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为_____________℃。推测的依据是_____________。

Answer 1

(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。

(2)

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4)? /mol·L-1	V(H2SO4)? /mL	溶液温度/℃		金属?消失?的时?间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据 丢失	44	40

(3)30

等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度均约升高15 ℃

解析：(1)该实验中的条件变化有：金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度，所以实验的目的是探究这三种因素对反应速率的影响。

(2)实验3与实验4相比，c(H₂SO₄)变小，其余条件相同，所以实验3所用时间比实验4多，此处所缺数据为250；由实验1、2对比可知，金属由丝变成粉末，反应时间缩短至原来的1/10，所以实验5的模糊数据应为25；实验6比实验7的反应温度低，所需反应时间长，故此处模糊数据为125；由实验6可知，反应使溶液升高15 ℃，所以实验7的模糊数据为50。(3)反应物的量相同，反应放出的热量基本相同，对比8、9可知，实验9反应前溶液的温度约为30 ℃。