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    【题目】关于基本营养物质的说法不正确的是（ ）

    A. 糖类只含C、H、O三种元素 B. 油脂能发生水解反应

    C. 蛋白质属于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖属于同系物

    【答案】D

    【解析】A. 糖类只含C、H、O三种元素，A正确；B. 油脂属于酯类，能发生水解反应，B正确；C. 蛋白质属于高分子化合物，C正确；D. 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，二者不属于同系物，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
    A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    C.酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙醛
    D.乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 应保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2 ， 其离子方程式为
    （3）上述滴定到达终点的现象为
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ．
    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ， 装置E的作用为
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4 ， 简要说明实验操作，现象和结论： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装时期

    分装企业


    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ， 上述操作正确的顺序是：（填序号）
    （3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.0.5mol雄黄（As4S4 ， 结构如图）含有NA个S﹣S键
    B.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个
    C.23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    D.将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请问答下列问题：
    （1）A是 ， G是 ． （填化学式）
    （2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
    （4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为： ．

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