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    【题目】2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于（ ）

    A. 无机物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 混合物

    【答案】B

    【解析】

    丙烷是烷烃，烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。

    丙烷分子式为C3H8，只含有碳、氢两种元素，属于烷烃,故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法不正确的是

    A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

    B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

    C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验

    D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用没有涉及化学变化的是

    A. 碳酸氢钠用于焙制糕点

    B. 用铁制容器盛装浓硝酸

    C. 用二氧化硅制作光导纤维

    D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

    A．b电极上发生还原反应

    B．外电路电子的流向是从a到b

    C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    I.制备 Na2S2O3

    (1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。

    (2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

    (3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。

    探究Na2S2O3的部分化学性质

    【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。

    A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键

    C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构

    【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

    【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):

    实验操作

    实验现象

    现象解释（用离子方程式表示）

    ①

    ___________________

    溶液pH=8

    ___________

    ②

    向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液

    氯水褪色

    _____________

    【实验结论】__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

    （1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

    ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

    ②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K________（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    ①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

    ②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

    （3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 充电时锌极与外电源正极相连

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

    D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表。

    弱酸

    HCOOH

    H2S

    H2SO3

    电离平衡常数

    (25℃)

    K＝1.8×10－4

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    K1＝1.23×10－2

    K2＝6.6×10－8

    (1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

    (2)设计实验证明HCOOH为弱酸

    (3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

    ①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

    (4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

    ①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

    ②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )

    A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

    (5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

    腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。

    从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是( )

    A．△H＞0

    B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

    C．增大压强，Z的含量减小

    D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

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