精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.
(1)A是
CH3COONa
CH3COONa
,B是
NH4Cl
NH4Cl

(2)25℃时,0.1mol?L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
1×10(a-14)
1×10(a-14)
(用含a的关系式表示).
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+
c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+

(4)在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是
1:4
1:4
分析:①A、C溶液的pH均大于7,应为醋酸盐和碱溶液,A、B的溶液中水的电离程度相同,则溶液水解程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象,则说明C为Ba(OH)2,D为Na2SO4,则B为NH4Cl,A为CH3COONa,以此解答该题;
(1)根据推断完成该题;
(2)根据电荷守恒和物料守恒进行计算即可;
(3)根据等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质进行分析;
(4)设氢氧化钡的体积为X,盐酸的体积为Y,根据题中数据进行计算.
解答:解:①A、C溶液的pH均大于7,应为醋酸盐和碱溶液,A、B的溶液中水的电离程度相同,则溶液水解程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象,则说明C为Ba(OH)2,D为Na2SO4,则B为NH4Cl,A为CH3COONa,
(1)根据题中信息推断出各物质分别为:A为CH3COONa,B为NH4Cl,C为Ba(OH)2,D为Na2SO4
故答案为:CH3COONa;NH4Cl;
(2)在氯化铵中,存在电荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+),存在原子守恒:c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3?H2O);根据两个等式可以得出c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=1×10(a-14)
故答案为:1×10(a-14)
(3)等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3?H2O,则c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案为:c(OH-)> c(Ba2+)= c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+);
(4)混合溶液的pH=11,则溶液中氢氧根离子浓度=
10-14
10-11
mol/L=10-3 mol/L,设氢氧化钡的体积为X,盐酸的体积为Y,
c(OH-)=
n(OH-)-n(H+)
混合溶液体积
=
0.005×2×X-0.00125Y
X+Y
=10-3 mol/L,
解得 X:Y=1:4,
故答案为:1:4.
点评:本题以化合物的推断为载体考查了物质的量的有关计算、离子浓度大小的比较等知识点,明确物质的性质是推断化合物的关键,本题的难点是判断溶液中离子浓度大小的比较,根据物料守恒和电荷守恒来判断即可,难点较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A
 C

(2)写出AB2 的电子式为

(3)画出D的原子结构示意图
,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C+D→蓝色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
①C与烧碱反应生成A和水;    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C;      ④C在高温下与碳反应生成单质B.
根据上述变化,完成下列问题:
(1)写出B、D的化学式:B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3

(2)写出C与烧碱反应的化学方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
.写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式:
SiO32-+Ca2+═CaSiO3
SiO32-+Ca2+═CaSiO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种烃,在常温下A、C是气体,B、D是液体.A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2:1;B的分子量是A的三倍,为常用的有机溶剂;C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应;燃烧相同物质的量的C与D,生成二氧化碳的体积比为1:4,D不能使溴水因反应而褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应;在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种.
试推断A是
C2H2
C2H2
,B是
,C是
CH3CH3
CH3CH3
,D是
(填结构简式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.D原子M层上的电子比K层多5个.
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同.0°C、101.3KPa时B可形成B2气体,经测定0.2mol B2气体为6.4g.
③C与B构成的CB2中,C的质量分数为50%.在C原子核中,质子数与中子数相同.
回答:
(1)写出A~D各元素的名称:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式.
①B的阴离子的电子式
 

②C的离子的结构示意图
 

③D的阴离子的电子式
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案