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    在500℃、101KPa条件下，将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO3体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）（9分）写出下列反应的化学方程式：

    ①实验室制取氨气 ___________________________________________

     ②浓硝酸的见光分解_______________________________________

    ③二氧化氮和水反应_______________________

    （2）(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

                         ABCD

    ①若A、B、C、D均为含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)：______。写出B→C的化学方程式：_____________。

    ②若A是氢化物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为______。写出A→B的化学方程式： ________________。

    ③若A为金属单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4

    提取溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯酚

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL

    0.100 0 mol·L-1

    K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2 e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（    ）

    A．干电池中Zn为正极，碳为负极

    B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极

    C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

    D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请根据反应 Fe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu，设计原电池，完成以下问题。

    负极：        ，其电极反应式为：                         

    正极|：         ，其电极反应式为：________________________    

    电解质溶液： __________，电池的总离子反应式为：_                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析

    B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物

    C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

    D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。

    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

         2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH=122.4kJ·mol－1

    ①某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

    P1

    P2

    P3

    T1

    0.10

    0.04

    0.02

    T2

    0.20

    0.16

    0.05

    T3

    0.40

    0.35

    0.20

    则______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则K1_______K3。、时H2的平衡转化率为________。

    ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

    a．反应物的浓度降低                            

    b．容器内压强增大    

    c．正反应速率大于逆反应速率                    

    d．化学平衡常数K增大

    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，________（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_______。

    a．

    b．

    c．降低温度，c(H+)·c(OH－)不变 

        （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　     B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性     D．L2+与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定粒子是否为同一种元素的是

    A．粒子内所具有的质子数                          B．原子核内的质子数

    C．原子或单核离子的质量数                       D．原子核外的电子数

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