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    【题目】下列对化学用语的理解正确的是（ ）

    A.乙烯的结构简式：CH2CH2

    B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

    C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D.结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；

    B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

    C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；

    D、35Cl-和37Cl的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。

    ②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；

    ③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

    (2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

    ①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

    ②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___(填标号)。

    （2）A池中Zn是___极，电极反应式为___；A中总反应的离子方程式___。

    （3）B池中总反应的方程式为___。

    （4）C池中Zn是___极，发生___反应，电极反应式为___；反应过程中，CuCl2溶液浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

    己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

    （1）反应①的离子方程式________________________。

    （2）反应②的离子方程武是_____________________________。

    （3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______

    （4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

    C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

    A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

    B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

    C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )

    A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

    B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

    C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

    D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

    Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。

    (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    (2)判断滴定终点的现象是_________________。

    (3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准NaOH溶液读数记录(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10

    Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

    ①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

    ②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：

    (4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。

    (5)步骤②应使用________式滴定管。

    (6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)

    A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

    B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

    C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

    D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

    E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O

    主要实验装置和步骤如下：

    ①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。

    ②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

    ③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

    ④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。

    ⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

    已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

    温度（℃）

    15

    34

    50

    70

    87

    100

    己二酸溶解度（g）

    1.44

    3.08

    8.46

    34.1

    94.8

    100

    （1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。

    （2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。

    （3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。

    （4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

    ①下列说法正确的是___。

    A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

    B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

    C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

    D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

    E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

    ②计算己二酸纯度的表达式为___。

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