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    T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol

    测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）

    A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

    B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

    C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：根据图像可知，反应进行到10min时，物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗氢气的浓度是6mol/L－3mol/L＝3mol/L，则用氢气表示的反应速率是0.3mol/L÷10min＝0.3mol/(L·min)，A正确；平衡时消耗CO2的浓度是1mol/L，则平衡时CO2的浓度2mol/L－1mol/L＝1mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数K＝，B正确；平衡时生成甲醇的物质的量64g÷32g/mol＝2mol，所以放出的热量是49.0kJ/mol×2mol＝98.0kJ，C正确；正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，D不正确，答案选D。

    考点：考查反应速率、平衡常数、反应热的计算以及外界条件对平衡状态的影响

    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强。试题在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

     

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    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
    测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）

    A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
    B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等
    C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H=-49.0 kJ/mol

    测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是

    A．0～10 min内（H2）=0.3 mol/（L·min）

    B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

    C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

     

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    时间

    c （H2）／mol·L-1

    c （CH3OH）／mol·L-1

    v（正）和v （逆）比较

    t0

    6

    0

    ？

    t1

    3

    1

    v（正）=v（逆）

    A．t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1

    B． t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

    C．t0时，v（正）＞v（逆）

    D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

     

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    A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

    B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

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