练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是            （　　）

    ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO  ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

           A．只有③         B．②③ C．③⑤                D．①④

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
    试回答下列问题：
    （1）上述反应中，A为：
    FeSO4
    FeSO4
    （写化学式，下同），C为：
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）配平下列离子方程式：?

    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
    2
    2
    ，FeO
     
    n-
    4
    中铁的化合价为
    +6
    +6
    ．
    （4）根据（2）、（3）推测FeO
     
    n-
    4
    能与下列哪些物质反应（只填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

    （1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
    1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （ 填试剂的名称 ）
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    ．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ，琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求，做以下有关离子反应的题目
    （一）从①Ba（OH）2　②H2SO4　③Zn　④CuSO4
    ⑤CaCO3　⑥HNO3　⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
    ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
    （1）实验室制取CO2的反应：
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ，
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）实验室制取H2的反应：
    ②③
    ②③
    ，
    Zn+2H+═H2↑+Zn2+
    Zn+2H+═H2↑+Zn2+
    ．
    ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
    （3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    ④⑦
    ④⑦
    ，
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （4）H++OH-═H2O
    ⑥⑦
    ⑥⑦
    ，
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
    HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
    ；
    （二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
    ①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
    判断A、B、C溶液中溶质分别为：A
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ，B：
    HCl
    HCl
    ，C：
    H2SO4
    H2SO4
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    ，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
    分子间的平均距离
    分子间的平均距离
    ．
    （2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

    2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
    0.6mol
    0.6mol

    （3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
    酸式或含氧酸
    酸式或含氧酸
    盐．
    （4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
    碱性
    碱性
    性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O

    （5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
    NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
    （1）请完成以上化学方程式：
     
    ，
     
    ．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：
     
    ．
    （2）配平下列离子方程式，并回答问题：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-→
     
    FeO4n-+
     
    Cl-+
     
    H20?
    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=
     
    ．
    （4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）
     
    ．
    A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案