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4.在25℃时,将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断不正确的是(  )
A.该溶液的pH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20 mol•L-1
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol•L-1D.c(CH3COOH)<c(CH3COO-

分析 将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸,且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L,溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度.

解答 解:A.溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸,且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L,溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液呈酸性,即溶液的pH小于7,故A正确;
B.根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20mol•L-1,故B正确;
C.溶液中根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20mol•L-1,且c(CH3COOH)<c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>0.10mol•L-1,故C错误;
D.醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故D正确;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小的比较,明确溶液中的溶质及其醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度是解本题关键,利用电荷守恒和物料守恒来分析解答,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是(  )
A.1mo N2(g)和1mo O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1mol N2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molN(g)具有的总能量
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某学习小组对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行探究.
操作现象
1.A中溶液变红
2.稍后,A中溶液由红色变为黄色
(1)A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的,所以溶液变红.
(2)B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(3)为探究现象2产生的原因,该小组进行如下实验:
    ①取A中黄色溶液少许于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则原溶液中一定存在Fe3+
    ②取A中黄色溶液少许于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液.该小组同学此得出结论:产生现象2的原因是SCN-与Cl2发生了反应.
(4)该小组同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,于是又进行了如下探究.
    ①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是S元素.
   ②在实验中SCN-中氮元素被氧化为NO3-,检验NO3-存在的方法是取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,则证明SCN-中氮元素被氧化为NO3-
   ③已知SCN-中各原子均满足8电子稳定结构,试写出SCN-的电子式
(5)若SCN-与Cl2反应生成1molCO2,则转移的电子数是16mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是(  )
A.石油的产量B.乙烯的产量C.硫酸的产量D.合成纤维的产量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸.反应还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(1)写出铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是(写化学方程式):2NO+O2=2NO2
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出,这可能是Cu2+的浓度差异引起的,你同意这种看法吗?
不同意 (填同意或不同意),原因是铜片质量相同,该液体体积相同,生成的Cu2+浓度相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成,质谱显示A的分子离子峰质荷比为120,0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种.
已知:Ⅰ.CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ.$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
(1)A中官能团名称醛基,A的结构简式为.现有如下转化关系:
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F,其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90.
(2)C可能具有的化学性质有C(填序号).
①能与H2发生加成反应    
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应   
④能与氢氧化钠溶液反应
⑤能与Ag(NH32OH溶液发生银镜反应
A.①②③B.①②③⑤C.①③④D.②③④⑤
(3)①写出C→D的化学反应方程式;反应类型为消去反应;
②在催化剂条件下,C生成高聚物的化学方程式
③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液.写出F与所选试剂(足量)反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O.
(4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有2种:
①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度.有关的叙述正确的是(  )
A.H2Y的电离方程式为:H2Y+2H2O?2H3O++Y2-
B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
C.HY-的水解方程式为HY-+H2O?H3O++Y2-
D.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+

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13.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素,该元素为(  )
A.B.C.D.

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14.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3,进而生产纯碱的一种化工方法.有关的化学反应方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,已知合成氨为放热反应:①若从反应速率角度考虑选择条件为adj(选填字母,下同);
②若从平衡移动原理角度来考虑选择条件为bd;
③综合考虑该生产应选择的条件是adj.
a.高温  b.低温  c.常温  d.高压  e.低压  f.常压  j.催化剂
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是c(选填字母)
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,设计了如下的方案进行实验.
甲同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是过滤(填操作名称).乙同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出).为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入氨气气体,再从b管中通入二氧化碳气体.
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠固体的方法(用必要的文字说明并写出有关化学反应方程式):NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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