Question

9．已知在1×10⁵ Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ/mol
• C． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ/mol
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ/mol

Answer 1

分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，逆过程就要吸收这些热量，据此回答．

解答 解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，H₂ （ g ）+$\frac{1}{2}$O₂ （ g ）=H₂O （ g ）△H=-242 kJ/mol，故A错误；
B、2H₂ （ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ g ）△H=-484kJ/mol，水的状态不对，故B错误；
C、逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故C正确；
D、2H₂ （ g ）+O₂ （ g ）=2H₂O （ g ）△H=-484kJ/mol，焓变的符号不对，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等，做题时注意物质的状态、焓变的符号、焓变与物质的量的对应关系是否正确．