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    为了除去工业废气中的SO2，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2（均为体积分数）的废气，在400℃时，废气以5m3/h的速度通过V2O5催化剂后与20L/h速度的NH3混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算成标准状况），仔细阅读上文回答下列问题：

    （1）按反应理论值，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，经过初步处理的废气中SO2与O2物质的量之比为________，采用这种比值的原因是________________________________；

    （2）通过计算说明，为什么废气以5m3/h的速度与20L/h速度的NH3混合？

     

    答案：
    解析：

    		（1）1∶50，增大O2浓度提高SO2转化率

    （2）V(NH3)∶V(SO2)=2∶1时，NH3与SO2可全部转化为(NH4)2SO4，废气中每小时排放出SO2，1000L/m3´5m3/h´0.2%=10L/h，此时V(NH3)∶V(SO2)=20L/h∶10L/h=2∶1，与需要量一致。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：
    “一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
    （1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
    （2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
    （3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化成(NH4)2SO4。据有关资料介绍，摘录如下：“初步处理后的废气中含0.2% SO2(体积分数)，10% O2(体积分数)；在400 ℃时，以5 m3·h-1的速率与NH3混合，再以290 g·h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L·h-1的NH3混合，再喷入流量为290 g·h-1的水，此时气体温度迅速从400 ℃下降至200 ℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。”据此资料回答下列问题。

    (1)按反应式2SO2+O22SO3，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。

    (2)进行冷却的原因是______________________________________________________。

    (3)某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你认为应该怎样利用上述资料？

    (4)如果该工厂没有NH3，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料？

    (5)若将SO2全部转化为SO3，SO3全部转化为(NH4)2SO4，则资料中NH3的每小时通入量至少应是_________L，由此可得出NH3的利用率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了除去工业废气中的SO2，某工厂采用下列措施：将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2(均为体积分数)的废气，在400℃时，废气以5 m3/h的速度通过V2O5催化剂层后与20 L/h速度的NH3混合喷水。此时气体温度由800℃降至200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体(气体体积已折算成标准状态)。仔细阅读上文，回答问题：

    (1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中，SO2与O2的物质的量的比值为_________________，采用这样比值的原因是_________________。

    (2)由计算说明为什么废气以5 m3/h速度与20 L/h速率的NH3混合？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去工业废气中的SO2，将“SO2转化为（NH4）2SO4”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO2和10%O2（体积比，下同）。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：

       （1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是        

               ，简述不采用2：1的理由是                               。

       （2）通过计算，说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？

       （3）若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

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    科目：高中化学 来源：辽宁模拟 题型：问答题

    为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：
    “一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
    （1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
    （2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
    （3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？

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