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14.在25℃时,pH值等于1的盐酸和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少?

分析 酸溶液混合,先计算混合后溶液中氢离子的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度,最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH.

解答 解:溶液的酸碱度可用pH值表示,其计算公式为pH=-lg〔H+〕,其中c〔H+〕表示氢离子浓度,pH=1的硫酸和pH=4的硫酸等体积混合后,设体积均为VL,
混合液中氢离子的物质的量为:n(H+)=VL×10-1mol/L+VL×10-4mol/L≈10-1Vmol,
则混合溶液中氢离子浓度为:c(H+)=$\frac{0.1Vmol}{2VL}$=5×10-2mol/L,
所以pH=-lg5×10-2=2-lg5≈1.3,
答:混合后溶液的pH为1.3.

点评 本题考查了混合液的pH的计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握pH的表达式及计算方法,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,试题有利于培养学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③稀释    ④冷却    ⑤转移
⑥洗涤   ⑦摇匀   ⑧定容   ⑨颠倒摇匀   ⑩装瓶、贴标签
回答下列问题:
(1)量取浓硫酸所用的量筒的规格是B.
(从下列中选用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL)
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液(或检漏).
(3)按实验操作出现的先后顺序,实验中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶.
(4)第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,边倒边搅拌.
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大.偏小.无影响”)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小.
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响.
C.定容时俯视容量瓶刻度线偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述正确的是(  )
A.95℃纯水的pH<7,说明水显酸性
B.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH-)一样大
C.体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等
D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等体积饱和石灰水,则溶液中的c(H+)、c(Na+)、c(HCO3-)(  )
A.都增大B.都不变
C.都减小D.有的增大,有的减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于SO2的下列叙述中,正确的是(  )
A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物,溶于水生成稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是(  )
A.碳酸钠、氢氧化钠、酚酞B.氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C.硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D.硫酸铜、盐酸、硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1.

(1)该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示):Y?2X.
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b、d.
Ⅱ.(3)如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是BD
A.t1时,只有正方向反应  B.t2时,反应达到限度
C.t2~t3,反应不再发生   D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材:
素材1:某温度和压强下,2升容器中,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
时间(s)物质的量(mol)物质010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)
压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根据以上的两个素材回答问题:
(4)根据素材1中计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1
(5)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度.
(6)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃,压强为1MPa.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)根据如图1能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如表:
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$
②试判断K1>K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2  
b.v(N2)正=3v(H2)逆  
c.容器内压强保持不变 
d.混合气体的密度保持不变
④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2,则图中氨的百分含量最低的时间段是D
A.t0-t1  B.t2-t3   C.t3-t4  D.t5-t6
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示,下列说法正确的是CD.
a.A、C两点的反应速率:A>C  
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C  
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$,则N2的转化率a(N2)=25%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=0.075mol/(L.min).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是(  )
A.钠与水反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸D.氟单质与水反应制氧气

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