分析 酸溶液混合,先计算混合后溶液中氢离子的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度,最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH.
解答 解:溶液的酸碱度可用pH值表示,其计算公式为pH=-lg〔H+〕,其中c〔H+〕表示氢离子浓度,pH=1的硫酸和pH=4的硫酸等体积混合后,设体积均为VL,
混合液中氢离子的物质的量为:n(H+)=VL×10-1mol/L+VL×10-4mol/L≈10-1Vmol,
则混合溶液中氢离子浓度为:c(H+)=$\frac{0.1Vmol}{2VL}$=5×10-2mol/L,
所以pH=-lg5×10-2=2-lg5≈1.3,
答:混合后溶液的pH为1.3.
点评 本题考查了混合液的pH的计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握pH的表达式及计算方法,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,试题有利于培养学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 95℃纯水的pH<7,说明水显酸性 | |
B. | pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH-)一样大 | |
C. | 体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等 | |
D. | 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水,所消耗H2SO4的物质的量一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 都增大 | B. | 都不变 | ||
C. | 都减小 | D. | 有的增大,有的减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性 | |
B. | SO2是酸性氧化物,溶于水生成稳定的亚硫酸 | |
C. | SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3 | |
D. | SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钠、氢氧化钠、酚酞 | B. | 氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 | ||
C. | 硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 | D. | 硫酸铜、盐酸、硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间(s)物质的量(mol)物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
400℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠与水反应制氢气 | B. | 过氧化钠与水反应制氧气 | ||
C. | 氯气与水反应制次氯酸 | D. | 氟单质与水反应制氧气 |
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