Question

下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S②离子半径：S²⁺＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

• A、②③④
• B、①⑥
• C、②④
• D、③⑤

Answer 1

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②离子核外电子层数越多，半径越大，核外电离排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子的电子排布不一定相同，如H⁺；
④酸电离常数越小，则对应的离子越易结合氢离子；
⑤含有氢键时，沸点最高；
⑥根据燃烧热的定义判断；
⑦比较非金属性的角度错误．

解答：解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故错误；
②离子核外电子层数越多，半径越大，核外电离排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有S²⁺＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故正确；
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子的电子排布不一定相同，如H⁺，故错误；
④酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-，酸电离常数越小，则对应的离子越易结合氢离子，故正确；
⑤含有氢键时，沸点最高，故错误；
⑥由热化学方程式可知，1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物，即液态水放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故正确；
⑦比较非金属性的角度错误，氮气的键能较大，应根据氢化物的稳定性或对应的最高价氧化物的酸性比较，故错误．
综合以上可知②④⑥正确，符合的只有C．
故选C．

点评：本题综合考查元素周期律、燃烧热等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．